A Termoquímica estuda as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de estado físico. Se a reação ou mudança de estado libera calor, trata-se de um processo exotérmico. Mas, se há absorção de calor, é um processo endotérmico.
Esses processos podem ser observados na queima de combustíveis, na poluição do meio ambiente, nas mudanças de estado físico da água, nas reações que ocorrem em nosso organismo, etc.
As equações químicas são utilizadas como forma de se representar as reações químicas. Nelas, utilizamos os mesmos símbolos (como as fórmulas e os estados físicos das substâncias) e números (como índices e coeficientes). É, também, muito importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia (H), ou seja, no conteúdo de energia das substâncias.
O valor positivo para ?H indica que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, o que significa que houve absorção de calor. Assim, as reações podem ser identificadas assim:
Estado inicial → Estado final
H1 → H2
?H = H2 – H1
ou
?H = HP - HR
onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto).
Temos, então, que a notação genérica de uma equação termoquímica é dada por:
Reagentes → Produtos
?H = Energia (em kJ/mol
Veja, a seguir, alguns exemplos de como escrever as equações termoquímicas de algumas reações:
1. A combustão completa do gás metano (CH4(g)) produz dióxido de carbono e água, liberando 890,4 kJ de energia por mol de metano que reage. Aqui, a equação é exotérmica, pois libera calor. Por isso, seu ?H  é negativo. Vamos à equação:
1 CH4(g) + 2 O2(g) →1 CO2(g) + H2O(?)
?H = - 890,4 kJ/mol
2. A formação de 1 mol de hematita (minério do ferro – Fe2O3(s)) em ferro metálico (Fe(s)) ocorre com absorção de 490 kJ. Sua equação termoquímica é:
Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ?H = + 490 kJ/mol
(Neste caso, a equação é endotérmica e a entalpia é positiva, absorvendo calor)
As equações termoquímicas também podem ser utilizadas para indicar mudanças de estado físico da água. Aqui, destacamos que as entalpias não fazem parte da equação. Veja:
Fusão: H2O(s) → H2O(?)
?H = + 7,3 kJ
(Aqui, ela absorve calor, então a reação endotérmica e o ?H é positivo)
Solidificação: H2O(?) → H2O(s)
?H = - 7,3 kJ
(Aqui, ela libera calor, é exotérmica e, portanto, o ?H é negativo)
Vaporização: H2O(?) → H2O(v)
 ?H = + 44 kJ
(Aqui, ela absorve calor, caracterizando uma reação endotérmica. Por isso, o ?H  é positivo)
Condensação: H2O(g) → H2O(?)
?H = - 44 kJ
(Neste caso, ela libera calor, é exotérmica, e o ?H  é negativo)
Observe que quando um processo é inverso ao outro, o valor da variação de entalpia é o mesmo, porém, com sinais opostos, pois em um processo está ocorrendo absorção de calor (endotérmico), enquanto no outro está ocorrendo liberação de calor (exotérmico). Por isso, se for inverter uma equação termoquímica, lembre-se de inverter também o sinal de ?H.
A Termoquímica estuda as trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas mudanças de estado físico. Se a reação ou mudança de estado libera calor, trata-se de um processo exotérmico. Mas, se há absorção de calor, é um processo endotérmico.
Esses processos podem ser observados na queima de combustíveis, na poluição do meio ambiente, nas mudanças de estado físico da água, nas reações que ocorrem em nosso organismo, etc.
As equações químicas são utilizadas como forma de se representar as reações químicas. Nelas, utilizamos os mesmos símbolos (como as fórmulas e os estados físicos das substâncias) e números (como índices e coeficientes). É, também, muito importante indicar todos os fatores que podem interferir no valor da entalpia (H), ou seja, no conteúdo de energia das substâncias.
O valor positivo para ?H indica que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, o que significa que houve absorção de calor. Assim, as reações podem ser identificadas assim:
Estado inicial → Estado final
H1 → H2
?H = H2 – H1
ou
?H = HP - HR
onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto).
Temos, então, que a notação genérica de uma equação termoquímica é dada por:
Reagentes → Produtos
?H = Energia (em kJ/mol
Veja, a seguir, alguns exemplos de como escrever as equações termoquímicas de algumas reações:
1. A combustão completa do gás metano (CH4(g)) produz dióxido de carbono e água, liberando 890,4 kJ de energia por mol de metano que reage. Aqui, a equação é exotérmica, pois libera calor. Por isso, seu ?H  é negativo. Vamos à equação:
1 CH4(g) + 2 O2(g) →1 CO2(g) + H2O(?)
?H = - 890,4 kJ/mol
2. A formação de 1 mol de hematita (minério do ferro – Fe2O3(s)) em ferro metálico (Fe(s)) ocorre com absorção de 490 kJ. Sua equação termoquímica é:
Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ?H = + 490 kJ/mol
(Neste caso, a equação é endotérmica e a entalpia é positiva, absorvendo calor)
As equações termoquímicas também podem ser utilizadas para indicar mudanças de estado físico da água. Aqui, destacamos que as entalpias não fazem parte da equação. Veja:

Fusão: H2O(s) → H2O(?)
?H = + 7,3 kJ
(Aqui, ela absorve calor, então a reação endotérmica e o ?H é positivo)

Solidificação: H2O(?) → H2O(s)
?H = - 7,3 kJ
(Aqui, ela libera calor, é exotérmica e, portanto, o ?H é negativo)

Vaporização: H2O(?) → H2O(v)
 ?H = + 44 kJ
(Aqui, ela absorve calor, caracterizando uma reação endotérmica. Por isso, o ?H  é positivo)
Condensação: H2O(g) → H2O(?)
?H = - 44 kJ
(Neste caso, ela libera calor, é exotérmica, e o ?H  é negativo)
Observe que quando um processo é inverso ao outro, o valor da variação de entalpia é o mesmo, porém, com sinais opostos, pois em um processo está ocorrendo absorção de calor (endotérmico), enquanto no outro está ocorrendo liberação de calor (exotérmico). Por isso, se for inverter uma equação termoquímica, lembre-se de inverter também o sinal de ?H.