INTRODUÇÃO À ESTEQUIOMETRIA
Estequiometria ou cálculo estequiométrico (do grego: stoikheion – elemento; metron – medição) é o termo usado para descrever as relações quantitativas na química. Ou seja, quando se refere a “quanto” de uma substância será consumida ou formada durante uma reação química é um problema de estequiometria.
Para relacionar a estequiometria com o nosso cotidiano podemos citar a preparação de um bolo, onde para que ocorra a reação entre os ingredientes teremos que usar as quantidades adequadas, ou seja, ao aumentarmos algum ingrediente teremos que aumentar os demais na mesma proporção.
Para resolvermos problemas com cálculos estequiométricos devemos seguir as seguintes regras:
· Montar a equação química;
· Fazer o balanceamento da equação;
· Escrever as proporções em mols;
· Montar a estequiometria com dados e descobrir o que o problema quer resolver;
· Conferir se os dados do problema estão nas unidades corretas:
I. Volume = L
II. Massa = g
III. Moléculas, átomos = mol
· Resolver a regra de três.
Chegou o momento mais gostoso da estequiometria... Os exercícios...kkkkk
1. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima completa de 4,8 g de carbono puro? (massa atômica: C = 12)
C + O2 → CO2
12g 6,02x1023moléculas
4,8g x
x= 2,4x1023moléculas de CO2
2. Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g)?
N2 + 3H2 → 2NH3
1mol 2mol
x 5 mols
x= 2,5 mols de
3. Calcule o número de mols de CO2(g)que pode ser obtido na combustão completa de 2,4 mols de C3H8(g)?
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
1mol 3mols
2,4 mols x
x= 7,2 mols
4. Calcule a massa de óxido cúprico (CuO) obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico (Cu). Dados: (O = 16; Cu = 63,5).
2Cu + O2 → 2CuO
127g 159g
2,54g x
x= 3,18g de CuO
5. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
Para 2 kg de mármore, quantos de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
100Kg 136g
2Kg x
x= 2,72Kg
6. Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0 g de hidreto de sódio. Dados: (volume molar = 24,5L/mol; massa molar = 24 g/mol.
24g/mol 24,5L/mol
60,0 g x
x= 61,25L/mol
7. Considerando a reação:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Calcule quantos litros de NH3(g) são obtidos a partir de 3 litros de N2(g). Considere todos os gases nas CNTP.
22,4L 44,8L
3L x
x= 6L
8. Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 23,4 gramas de cloreto de sódio? (massas atômicas: Na = 23; Cl = 35,5)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
1mol 58,5g
x 23,4g
x= 0,4mol
9. (UCB-MS) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:
a) 6,62 g b) 26,50 g c) 13,25 g d) 10,37 g e) 20,75 g
106g 2mol
x 0,25mol
x= 13,25g
10. Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50 g deste elemento?
1mol 59g
x 4,50g
x= 0,076mol
11. Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0,250 mol deste metal?
1mol 197g
0,250mol x
x= 49,25g
12. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:
2Al2O3 + 3C → 3CO2 + 4Al.
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2‚ e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4
13. Dados: massas molares em g/mol de MgO = 40 e SO‚ = 64
MgO(s) + SO2 (g) + 1/2O2 (g) → MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
a) 1,5 x 103 b) 3,0 x 103 c) 1,0 x 103
d) 6,0 x 103 e) 2,5 x 103
40t 64t
x 9,6x103
x= 6x103t de MgO
14. Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12 g de H2(g)? (massas molares em g/mol: H2 = 2 e NH3 = 17.
N2 + 3 H2 → 2 NH3
6g 34g
12g x
x= 68g
15. Calcule a massa, em gramas de CO2que pode ser obtida na combustão completa de 2,4 mols de C3H8. Dados: CO2 = 44 g/mol (massa molar)
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
1mol 132g
2,4mols x
x= 316,8g
16. Quantos mols de O2 reagem com 8átomos de Fe?
1 mol 6,02x10 23 átomos
X 8 átomos
X= 1,3x1023átomos
17. Qual a massa de CO2 obtida da queima de 6 mols de carvão?
1 mol 44g
6 mol x
x= 264g
18. Considere a combustão completa de propano,
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4H2O.
Se 3,04 mols de propano são queimados no ar, qual será a quantidade de matéria de CO2produzida? Qual será a quantidade de matéria de O2 consumida?
1mol 132g
3,04 mol x
x= 401,28 g
1 mol 160 g
3,04 mols x
x= 486,4g
19. Que massa do composto desconhecido é formada nas seguintes reações?
a) C2H4 + H2 → C2H6.
3,4 g de C2H4 reagem para produzir x g de C2H6.
28g 30g
3,4g x
X= 3,6g
b) CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
5,78 g de Cl2 reagem para produzir x g de S2Cl2.
210g 134g
5,78g x
X= 3,68g
20. Para as seguintes reações, determine o valor de x .
a) 4C + S8 → 4CS2
3,2 mols e S8 produzem x mols de CS2
1 mol 4 mols
3,2 mols x
x= 12,8 mols
b) CS2 + 3O 2 → CO2 + 2SO2
1,8 mols de CS2 produz x mols de SO2
1 mol 2 mols
1,8 mols x
x= 3,6 mols
c) N2H4 + 3O 2 → 2NO2 + 2H2O
7,3 mols de O2 produzem x mols de NO2
3 mols 2 mols
7,3 mols x
x= 4,9 mols
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