quinta-feira, 6 de setembro de 2018

Exercicios



Exercício comentado.
1) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol)
NaOH + HNO3 ————–> NaNO3 + H2O
*Em primeiro lugar precisamos descobrir quem é o reagente que está  Limitando nossa reação, e o reagente que está em excesso.  Vamos escolher o NaOH para os calculos.
Dado                Pergunta
400 g NaOH ——–  x g HNO3
40 g NaOH ———   63 g HNO3           x= 630g HNO3
Acabamos de descobrir que se reagissemos 400g de NaOH precisariamos de 630 g de HNO3, porém não temos 630 g de HNO3.  Logo faltaria HNO3 se reagissemos tudo que temos de NaOH. Então concluimos que o NaOH é o reagente em excesso.
* Calculando a quantidade de excesso.
Dado              Pergunta
504g HNO3 —– y g NaOH
63g HNO3 —— 40g NaOH                   y= 320g NaOH
Excesso NaOH: 400 – 320g = 80 g
Realizando os calculos para o HNO3 descobrimos que se reagissemos as 504g de HNO3 iriamos precisar de 320g de NaOH, sobrando 80 g de NaOH. Concluindo assim que nosso reagente limitante é o HNO3.
*Calculo da Massa do Produto
Devemos utilizar SEMPRE o reagenteLimitante para calcular o produto.
Dado                     Pergunta
504g HNO3 ——-  z g NaNO3
63 g HNO3 ———  85 g NaNO3             z= 680g NaNO3

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