Módulo: Estequiometria
- I: Introdução e relação mol-mol
- II: Relação massa-massa
- III: Relação mol-massa
- IV: Número de Avogadro e relação quantidade-massa
- V: Relação massa-volume (CNTP)
- VI: Casos específicos
Pureza
Certas vezes um reagente utilizado numa reação não está na sua forma 100% pura. Isto é, parte do material que originou aquela substância possui outras substâncias, denominadas impurezas. O exemplo mais claro disso é na metalurgia, em que o minério possui impurezas que não reagirão. Quando falamos de pureza, nos referimos a porcentagem da substância em determinada amostra.
OBS: Se a questão informar a pureza, multiplique a porcentagem pela amostra informada, para descobrir a quantidade do reagente e realize o cálculo estequiométrico normalmente.
Rendimento
Não são só os reagentes que afetam uma reação. Fatores ambientais, calor, pressão...Vários fatores podem afetar uma reação e o quando ela produzirá. Rendimento é definido como a porcentagem de produção de uma reação. Todo o reagente vai reagir, porém será produzido menos do que o esperado, devido a algum fator que não vai interessar, no caso do cálculo.
OBS: Se a questão pedir o rendimento, basta resolver como se fosse uma questão de pureza: calcule quanto era para ser produzido a partir daquele reagente, e faça a porcentagem com o que foi produzido.
Reagente limitante e em excesso
Durante todo o módulo, os reagentes estavam totalmente proporcionais. Não havia excesso nenhum, e os reagentes se complementavam perfeitamente. Porém, pode acontecer de haver mais reagente A do que o necessário para reagir com a quantidade de B, por exemplo. O que ocorre nesse caso?
É bem simples: o reagente A é o reagente em excesso, pois existe em maior quantidade, em termos proporcionais com B. O que ocorre é que este excesso não vai reagir, pois não há reagente B suficiente para reagir com o excesso do A. O que sobrou vai continuar sendo A, sem reação. Por isso, chama-se o reagente B de reagente limitante, pois ele define o máximo que poderá ser produzido.
Reações sucessivas
São duas ou mais reações que se complementam, e podem ser unidas em uma só, chamada equação global. Vamos resumir as etapas da chuva ácida:
OBS: A equação global já estará balanceada depois do processo.
Este processo é uma forma de facilitar o cálculo. Como o exemplo anterior, se a questão der a massa de S8 e pedir a de ácido sulfúrico (H2SO4), substituir na equação global é bem mais simples do que seguir cada etapa. Por isso, é importante aprender os passos para condensar equações.
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