Estequiometria ( Exercícios Resolvidos)
A estequiometria nos permite calcular a quantidade exata de reagentes que é preciso para se obter uma determinada quantidade de produto em uma reação química. Ao realizar uma reação química é difícil obter no produto a mesma quantidade presente nos reagentes, ou seja, o rendimento teórico é maior que o rendimento real.
Agora em diante você irá se depará com uma extensa lista de exercícios resolvidos. Bons Estudos.
Lembretes:
1 mol de moléculas---------6,02x10^23 moléculas
1 mol de átomos-------------6,02x10^23 átomos
1kg-------------------------------1000g
1TON----------------------------1000kg
1TON-----------------------------1000000g
Exercícios Resolvidos ( respostas finais estão sublinhadas) Bons estudos.
1) O número de moles corresponde a 4,0 g de NAOH é?
Resolução:
1º Achar massa molar do NaOH
MM= 40g/mol
logo 1 mol ---------40g
x------------4,0g x= 0,1mol
2) Um comprimido de aspirina contém 120mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:
Resolução:
1ºMassa molar: C9H8O4= 180g/mol
Converte 120mg p/ grama = 0,120g
2º
logo: 1mol----------------180g
x-----------------0,120g x= 6,6x10^-4 mol ou 0,00066 mol
3º 1mol--------------6,02x10^23 moléculas
0,00066mol---------------x x= 4x10^20 moléculas.
3) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al)= 27g/mol ; 1 mol = 6,02x10^23 átomos.
Resolução:
1ºPasso: A massa molar do alumínio 27g/mol , portanto temos o seguinte:
1mol de alumínio --------------------------27g
x--------------------------------------100g
x= 3,70 mol
logo: 1mol -------------------6,02x10^23 átomos
3,70mol--------------------x x=2,22x10^24 átomos.
4) Um comprimido antiácido contém 210mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mols dessa substância existente no comprimido é:
Resolução:
1º passo: Realizar a conversão de unidades para gramas, sempre trabalhar com a mesma unidade. Logo 210mg é igual a 0,210g.
2ºpasso: Achar massa molar do bicarbonato:
Massa Molar NaHCO3= 84g/mol
3ºpasso: Jogar na regra de três:
1mol------------------------84g de NaHCO3
x--------------------------0,210g de NaHCO3 x= 0,0025 mol ou 2,5x10^-3
5) Em 100 gramas de H2O quantos átomos, moléculas e mols deste elemento estão presentes?
Dados: M(H2O)= 18g/mol ; 1 mol = 6,02x10^23 átomos.
Resolução:
1ºpasso: Sabendo qua a massa molar da água é 18g/mol, logo temos que:
1mol-----------------------18g
x-------------------------100g x= 5,55 mols.
2ºpasso:
1mol-----------------6,02x10^23 moléculas
5,55mols------------------x x= 3,34x10^24 moléculas
3ºpasso: 1mol--------------------(3átomos. 6,02x10^23)
5,55mols---------------------x x= 1,00x10^25 átomos.
Obs; Caso o exercícios pedisse apenas o número de átomos poderíamos realizar a seguinte conta:
18g de água----------------------(3. 6,02x10^23 átomos)
100g de água------------------------x x= 1,00x10^25 átomos.
5) Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo estará emitindo qual número de moléculas e qual número de átomos? (Dados: H=1; O=16)
Resolução:
1ºpasso: Converte Toneladas em gramas.
1 TON--------------------1000000g
88TON-----------------------x x=8,80x10^7 gramas
2ºpasso:
Massa molar do CO2= 44g/mol
3ºpasso:
44g--------------------6,02x10^23 moléculas de CO2
8,80x10^7g---------------------x x=1,20x10^23 moléculas
4ºpasso:
44g---------------------(3. 6,02x10^23 átomos de CO2)
8,80x10^7 g-------------------------x x= 3,61x10^30 átomos
Lembretes:
1 mol de moléculas---------6,02x10^23 moléculas
1 mol de átomos-------------6,02x10^23 átomos
1kg-------------------------------1000g
1TON----------------------------1000kg
1TON-----------------------------1000000g
Exercícios Resolvidos ( respostas finais estão sublinhadas) Bons estudos.
1) O número de moles corresponde a 4,0 g de NAOH é?
Resolução:
1º Achar massa molar do NaOH
MM= 40g/mol
logo 1 mol ---------40g
x------------4,0g x= 0,1mol
2) Um comprimido de aspirina contém 120mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:
Resolução:
1ºMassa molar: C9H8O4= 180g/mol
Converte 120mg p/ grama = 0,120g
2º
logo: 1mol----------------180g
x-----------------0,120g x= 6,6x10^-4 mol ou 0,00066 mol
3º 1mol--------------6,02x10^23 moléculas
0,00066mol---------------x x= 4x10^20 moléculas.
3) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al)= 27g/mol ; 1 mol = 6,02x10^23 átomos.
Resolução:
1ºPasso: A massa molar do alumínio 27g/mol , portanto temos o seguinte:
1mol de alumínio --------------------------27g
x--------------------------------------100g
x= 3,70 mol
logo: 1mol -------------------6,02x10^23 átomos
3,70mol--------------------x x=2,22x10^24 átomos.
4) Um comprimido antiácido contém 210mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mols dessa substância existente no comprimido é:
Resolução:
1º passo: Realizar a conversão de unidades para gramas, sempre trabalhar com a mesma unidade. Logo 210mg é igual a 0,210g.
2ºpasso: Achar massa molar do bicarbonato:
Massa Molar NaHCO3= 84g/mol
3ºpasso: Jogar na regra de três:
1mol------------------------84g de NaHCO3
x--------------------------0,210g de NaHCO3 x= 0,0025 mol ou 2,5x10^-3
5) Em 100 gramas de H2O quantos átomos, moléculas e mols deste elemento estão presentes?
Dados: M(H2O)= 18g/mol ; 1 mol = 6,02x10^23 átomos.
Resolução:
1ºpasso: Sabendo qua a massa molar da água é 18g/mol, logo temos que:
1mol-----------------------18g
x-------------------------100g x= 5,55 mols.
2ºpasso:
1mol-----------------6,02x10^23 moléculas
5,55mols------------------x x= 3,34x10^24 moléculas
3ºpasso: 1mol--------------------(3átomos. 6,02x10^23)
5,55mols---------------------x x= 1,00x10^25 átomos.
Obs; Caso o exercícios pedisse apenas o número de átomos poderíamos realizar a seguinte conta:
18g de água----------------------(3. 6,02x10^23 átomos)
100g de água------------------------x x= 1,00x10^25 átomos.
5) Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo estará emitindo qual número de moléculas e qual número de átomos? (Dados: H=1; O=16)
Resolução:
1ºpasso: Converte Toneladas em gramas.
1 TON--------------------1000000g
88TON-----------------------x x=8,80x10^7 gramas
2ºpasso:
Massa molar do CO2= 44g/mol
3ºpasso:
44g--------------------6,02x10^23 moléculas de CO2
8,80x10^7g---------------------x x=1,20x10^23 moléculas
4ºpasso:
44g---------------------(3. 6,02x10^23 átomos de CO2)
8,80x10^7 g-------------------------x x= 3,61x10^30 átomos
Só serão considerados os exercícios com a respectiva resolução
1.O número de moles correspondentes a 4,0g de NaOH é:
a) 0,1
b) 0,4
c) 1
d) 4
e) 40
2. Um comprimido de aspirina contém120mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:
a) 4.1023
b) 4.1018
c) 6.1023
d) 7,2.1022
e) 4.1020
3. Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol1 mol = 6,02x1023 átomos
a) 3,7 x 1023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x 1022
d) 2,22 x 1024
e) 27,31 x 1023
4. Um comprimido antiácido contém210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mol s dessa substância existente no comprimido é:
a) 2,1 x 10–1
b) 2,5 x 10–3
c) 1,5 x 10–6
d) 1,5 x 1021
e) 6,0 x 1023
5. Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é:
a) 6,0 x 1023
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1022
d) 3,0 x 1022
e) 1,2 x 1021
7. Qual a quantidade (em mols) de CO2 que possui 3,6 x 1023 átomos?
(dados: C=12; O=16) R: 0,2 mol
8. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo estará emitindo qual nº de moléculas e qual nº de átomos? R: 1,2 x 1030 moléculas e 3,6 x 1030 átomos
9. Qual a massa de água que possui 7,2x1023 átomos?(dados: H=1; O=16) R: 7,2 g
10. O volume molar de qualquer gás, nas CNTP, é, aproximadamente, 22,4 litros
Qual a massa, em gramas, de 1 molécula de água? Obs. Lembre-se que 1mol de água são 6x1023 moléculas (dados: H =1; O =16) R:3 x 10-23g
11. Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 490g. Calcule:
a) nº de átomos R: 2,1 x 1025
b) Quantidade de átomos, em mols. (dados: H =1; O =16; S =32) R: 35 mols
12. O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano que é obtido a partir do petróleo. Considere uma amostra de propano (C3H8) contendo 20 mols. Calcule para esta amostra: (dados: C =12; H =1)
a) nº de moléculas R: 1,5 x1025
b) nº de átomos R: 1,32x1026
c) nº de átomos de carbono R: 3,6x1025
d) massa da amostra R: 880g
13. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade
elevada de álcool. Para uma amostra de 90mg de glicose (C6H12O6) calcule:
a) Quantidade, em mols, da substância. R:5x10-4
b) Nº de átomos. R: 7,2x1021(dados: C =12; H =1; O = 16)
14. Calcule a quantidade, em mols de metano (CH4), em cada caso abaixo que possui: (dados: C =12; H =1)
a) 1,2 x1023 moléculas R: 0,2 mol
b) 3 x1024 moléculas R: 5 mols
c) 3 x1025 átomos R: 10 mols
d) 5 x1030 átomos R: 1,67x108mols
e) 3 x1025 átomos de hidrogênio R: 12,5mols
f) 6 x1023 átomos de carbono R:1mol
g) 8g R: 0,5mol
h) 320g R: 20 mols
15. Considere a constante de Avogadro igual a 6,02.1023.
a) Determine a quantidade da matéria (número de mols) de CO2 existentes em 88 gramas de gelo seco (CO2). R: 2 mols
b) Determine o número de moléculas de CO2 nesta amostra. R: 1,2x1024
c) Determine o número de átomos de oxigênio nesta amostra. R: 2,4x1024
16. Sabe-se que N =14 e H =1.
a) para 34mg de NH3 qual o nº de mols? R:2x10-3
b) Para 17 toneladas de NH3, qual o nº de moléculas? R: 6x1029
c) Para 4 mols de NH3qual o nº de átomos? R: 9,6x1024
d) Qual a massa de NH3 que possui 2,4 x 1025 moléculas? R: 680g
17. O oxigênio que respiramos possui a fórmula O2. Se O = 16, calcule:
a) para 16mg de O2 quantos mols de moléculas? R: 5x10-4
b) Para 0,2 mol de oxigênio qual o nº de átomos? R: 2,4x1023
c) Para 6,4 toneladas quantos mols de átomos? R: 2,4x1029
d) d) Qual a massa de oxigênio que possui 2,4 x 1025 moléculas? R: 1280g
18. Quando se compra amônia na farmácia, na verdade esta comprando uma mistura de NH3(amônia) dissolvido em água. Para uma amostra contendo 0,5 mol de NH3 e 5 mols de água calcule:
a) nº total de moléculas R: 3,3x1024
b) nº total de átomos R: 1,02x1025
c) nº total de átomos de hidrogênio R: R: 6,9x1024
d) massa total da amostra R: 98,5g (dados: N=14; H =1; O =16) (sugestão: calcule separadamente e depois faça a soma)
19. Um balão inflado por uma pessoa possui 9gde H2O, 22g de CO2 e 56g de N2. Calcule dentro do balão:
a) Quantidade total de mols dos gases R: 3mols
b) nº total de moléculas R: 1,8x1024
c) nº total de átomos R: 4,2x1024(sugestão: calcule separadamente e depois faça a soma)
20. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool. Para uma amostra de 90mg de glicose (C6H12O6) calcule:
a) Quantidade, em mols, da substância. R: 5x10-4
b) Nº de átomos. R: 7,2x1021 (dados: (dados: C =12; H =1; O = 16)
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