ESTEQUIOMETRIA e MASSA MOLECULAR

ESTEQUIOMETRIA e MASSA MOLECULAR

Antes começar com o cálculo da estequiometria é fundamental calcular a massa atômica das substâncias vamos aprender antes então. Cálculo da massa molecular (MM) É medida pelo S.I em gramas (g). Para saber o valor da massa atômica de um elemento químico olhamos na tabela períodica. Ex. He = 4,00g Ne = 20,18g Se tivermos mais de um elemento, calculamos fazendo a soma das massas atômicas destes elementos. Se tiver mais quantidade do mesmo, então multiplicamos. Ex. H2O = 16.(1) + 2. (1) = 18g == (Pois H= 16 e O= 1) C12H22O11 = 12. (12)  + 22. (1) + 11. (16) = 342g Ca(NO3)2  = 2.[3.(16)] + 2. (14) + 40 = 164g MOL O mol indica quantidade, massa e volume A quantidade como é um número muito grande que determinaram através de experimento, o Número de Avogadro (6,02.1023). O Número de Avogadro indica  6,02.1023 unidades de qualquer coisa. Que aqui quer indicar a quantidade de átomos, moléculas, íons ou outras partículas que são bem pequenas. O mol pode também indicar massa que é a mesma massa encontrada na Tabela Periódica, só que em  gramas (g) então um mol de uma substância tem o mesmo valor que sua massa atômica. O mol indica volume nas CNTP ( Condições normais de temperatura e pressão). A temperatura deve estar entre 0°C e 273K e a pressão 1 atm, se estiver então, um mol de um gás será 22,4L. Esta constante é para gases então se o gás não estiver nas CNTP, pode se calcular através da fórmula para gases ideiais: P.V = n. R. T Onde: P = pressão (atm) V = volume (L) n = número de mols R = constante de Clapeyron = 0,082 atm.L/mol.K T = temperatura (K) Estequiometria Comum ou da Fórmula Estes cálculos são para fazer a relações entre grandezas. Utiliza-se regras de três simples. Exemplo: - Quantas gramas de água há em 3 mol de água? Se em 1 mol há 18 gramas (podemos obter esse valor calculando a massa molecular olhando na tabela periódica) então 3 mol tem quantas gramas? 1 mol   –   18g 3 mol   –    x(g)                    x = 54g de H2O Cálculo de Pureza Este cálculo é bem útil em laboratórios químicos, porque sabemos que nenhuma substância é 100% pura.  Então há exercícios que servem para nos mostrar a quantidade de impureza das substâncias. Se uma amostra de 80g de NaCl é 70% pura, quanto de NaCl há na amostra? 80g    –   100% x (g)   –   70%                    x = 56g de NaCl Cálculo de Rendimento Assim como nenhuma reação química tem 100% pureza, também nenhuma tem 100% de  aproveitamento.  Exemplo: Numa determinada reação química deve-se obter 250g. Porém, a reação só teve 60% de rendimento. Qual o valor da massa obtida de produto?  100 %    –   250g 60%     –   x (g) x = 150g