Introdução à Estequiometria

Introdução à Estequiometria

Estequiometria ou cálculo estequiométrico é a investigação e determinação quantitativa das relações entre reagentes e produtos numa reação química, ou seja, uma maneira de se saber quem vai reagir, quanto vai reagir e quanto de cada um vai formar. 
Para resolver uma questão simples de cálculo estequiométrico, é preciso saber interpretar bem e identificar o que se pede.

Basicamente, são três passos:

1. Fazer a equação química.
2. Balancear.
3. Fazer a regra de três.

As próximas postagens serão organizadas da seguinte forma:

Casos Gerais;

Casos Gerais II;

Reações Sucessivas;

Reagentes limitantes e em excesso;

Impurezas;

Rendimento; 

Reação com o ar.

Casos Gerais

Quando os dados e a pergunta estão expressos em MASSA

Ex.:      N_2(g) + 3 H_2(g) 2 NH_3(g)

Qual a massa, em gramas de NH₃ obtida, quando colocamos 18g de H₂ para reagir?3 mols de H2 = 3x2g = 6gQual a massa, em kg de NH₃ obtida, quando reagem 280g de N₂?

1 mol de N2 = 14x2 = 28g

3 mols H2 = 3x2g = 6g

2 mols de NH3 = 2x17 = 34g

6g  _{-------------  34g}

_{18g -----------  x = 102g de NH3}

2 mols de NH3 = 2x17 = 34g

28g-------34g

280g----- x = 340 g de NH3 = 0,34 kg de NH3

Quando os dados estão em MASSA e a pergunta em VOLUME (ou vice-versa)

Ao reagir 18g de H₂, qual o volume de NH₃ obtido nas CNTP? 

Dado: Volume molar (CNTP) = 22,4 litros

2 mols NH3 = 2x22,4 = 44,8 L

6g ----------44,8L

18g --------  x = 134,4L de NH3

Quando os dados estão expressos em VOLUME

Um volume de 15 L hidrogênio, medido a 15°C e 720 mmhg , reage completamente com cloro. Qual é o volume de HCl produzido na mesma temperatura e pressão?

(CNTP - 0°C e 1 atm= 760 mmhg)

H2 + Cl2 ---->  2HCl

Gay Lussac --> 1mol + 1mol = 2mols

                       1L + 1L = 2L

                       15L-------  x = 30 L